[课件]人教版高中化学教案范文(篇二)。
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教学准备
教学目标
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学工具
实验仪器、多媒体
教学过程
导入新课
(用多媒体播放当天的空气质量日报)
师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?
生：(学生讨论，用多媒体小结)
物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1、SO2的物理性质
2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)
[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)
[多媒体]二氧化硫的物理性质
状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性
沸点：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空气大
溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
师：经测量pH
生：SO2是酸性氧化物。
师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板书2.SO2的化学性质：
(1) 酸性氧化物
(2) 【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
师：这两个反应有什么特点呢?
生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征)
师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
师： ①CO2和水反应是可逆反应吗?
②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么?
师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
生：认真观察实验现象，思考可能的原因。
师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?
生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
师：SO2和氯水的漂白有何不同?
师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。
[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：
工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)
[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。
师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?
[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。
师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?
小结]硫单质及其化合物的化学性质
生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性：
[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。
生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。
师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。
[板书](4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗?
生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
[小结]SO2的化学性质
师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢
生：(阅读教材P90，积极讨论交流)
[板书]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒
4.三氧化硫
师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?
生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应
师：很好，请举例写出反应方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
师：请同学们注意，SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温常压下，SO3不是气体
例题剖析
(例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
师：要正确解答本题必须先做到以下两点：
(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。
(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?
生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。
师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。
点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。
本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。
课后小结
本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。
板书
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性质：
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具较强的还原性
3.三氧化硫的化学性质
具有酸性氧化物的通性
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一、概念判断：
1、氧化还原反应的'实质：有电子的转移（得失）
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）
3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），
也可能被还原（由阴离子变单质）。
8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）
1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）
例：
2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）
例：
三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
（1）置换反应（一定是氧化还原反应）
2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）
2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）
4HNO3（浓）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
（4）部分氧化还原反应：
MnO2+4 HCl（浓）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+ 2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
（5）自身氧化还原反应：（歧化反应）
Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O
（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）
2H2S + SO2= 3S + 3H2O
5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
（7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2、氧化还原反应分析：
（1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
（3）电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
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第七章 力
第一节 力
●教学目标: 1．知识与技能
（1）认识力的作用效果。 （2）知道力的概念和力的单位。
（3）知道力的三要素，能用示意图表示力 2．过程与方法
（1）通过活动和生活经验感受力的作用效果
（2）了解物体间力的作用是相互的，并能解释有关现象 3、情感、态度与价值观
(1)在观察体验过程中，培养学生的科学态度。 (2)从力用三要素表示的事例中认识科学方法的价值。 ●教学重点
1、力的概念和力的单位。
2、力的三要素，用示意图表示力。 ●教学难点 1、力的概念
2、认识物体间力的作用是相互的，并解释有关现象。 ●教学过程： （一）引入新课
让学生描述生活中要用到力的例子（例如：提起一桶水、踢足球、推动物体等等） （二）讲授新课 1．力的作用效果
学生探究活动：实验器材：橡皮筋、弹簧、乒乓球。体会对这些器材施加力时，这些器材有什么变化？
结合课本里的插图，让学生讨论总结出力的作用效果 （1）力可以使物体发生形变（改变物体的形状） （2）力可以改变物体的运动状态
（3）力的单位：牛顿，简称牛，符号用N表示
补充一些常见的例子让学生了解力的大小：托起两个鸡蛋所用的力大约为1N，一个质量为50kg的同学对地面的压力大约为500N。
2．力的大小、方向、作用点（即力的三要素）
学生探究活动：（1）用不同大小的力去拉弹簧，观察弹簧是否不同
（2）用不同方向的力弹击乒乓球，观察乒乓球的运动是否不同
（3）用同样大小的力向下压一端固定在桌面上的钢尺，每次手的位置离桌面的距离都不同，观察钢尺的形状改变是否不同
引导学生从实验总结得出：力的大小、方向、作用都会影响到力的作用效果
3．力的示意图：用一根带箭头的线段来表示力。线段的末端画箭头表示力的方向；线段的长度可以表示力的大小；线段的起点或终点表示力的作用点。 练习：画出木块受到的水平向右的拉力
4．力是物体间的相互作用（物体对物体的作用），即物体间力的作用是相互的
学生活动：
（1）拉开弹簧时，是否感觉到弹簧也在拉自己的手？ （2）乒乓球打在桌面上，有没有被弹起？ （3）观察书本43页图12.4-4，能得到什么启示？ （4）游泳分析
组织学生讨论，引导学生归纳得出结论：物体间力的作用是相互的，一个施加力的物体，同时也是受力物体。
让学生列举生活中体现物体间力的作用是相互的例子并进行解释。
强调：产生力的作用时，物体之间不一定直接接触，并且至少要有两个物体。 （三）课堂小结
1．力的作用效果有哪些？ 2．力的有哪三个要素？
3．怎样体现力的作用是相互的？ （四）布置作业 书本第43页第2、3
第二节 弹力
●教学目标： 1．知识与技能
（1）知道什么是弹力，弹力产生的条件。 （2）了解弹簧测力计的原理。
（3）会正确使用弹簧测力计测量力的大小。 2．过程与方法
经历探究弹簧测力计的使用过程，进一步掌握使用测量工具的基本方法。 3．情感、态度与价值观
（1）对周围生活中弹力应用的实例有浓厚的兴趣，体会科学技术的价值。
（2）通过对弹簧测力计使用的探究，培养学生乐于探索日常用品中的科学道理的情感，培养学生探索新器件的能力。
（3）在实验中养成严谨的科学态度。 ●重点：弹簧测力计的使用
●难点：自制弹簧测力计
●教具：弹簧、纸条、刻度尺、木板等 ●教学过程： 一．引入新课
日常生活中，用力压尺子，尺子发生形变，撤去压力后恢复原状，把橡皮筋拉长，橡皮筋变长，松手后，橡皮筋恢复原状。引入“弹性”概念 二．新课教学
（一）弹性：物体受力发生形变，不受力恢复原来形状的特性。弹性形变：能完全恢复原状的形变。
（二）塑性：物体受力发生形变，不受力不能恢复原来形状的特性。新 课 标 第 一 网 弹簧的弹性有一定的限度，超过这个限度，物体不能恢复原状。
（三）弹力：物体由于发生弹性形变而产生的力。常说的压力、支持力、拉力、推力等，实质就是弹力。
弹力产生的条件：物体发生弹性形变。 （四）弹簧测力计的制作原理：
在弹性限度内，弹簧的伸长跟受到的拉力成正比。
实验：自制弹簧测力计。弹簧的一端挂在木板上，另一端挂不同重力的钩码，分别作标记。 提问：为什么弹簧称的刻度是均匀的？ （五）使用测力计时应注意的事项：
（1）所测的力不能超出测力计的测量范围（量程）； （2）认清分度值；
（3）使用前调整指针对准零刻线； （4）测力计测重力时不能倾斜放置。 三．小结
四．巩固练习：一课一练的练习A
五．布置作业：思考和体验：课本P54 —— 2、3、4 六．教学后记：
第三节 重力
●教学目标： 1．知识和技能
（1）知道重力产生的原因。（2）知道重力的方向、重心。（3）通过实验探究，了解重力大小跟物体质量的关系。
2．过程与方法
（1）经历探究重力大小跟什么有关的过程。（2）尝试根据已有经验提出科学的猜想。 （3）体会用图像处理实验数据、根据图像研究实验结论的方法。 3．情感、态度与价值观
（1）对重力的存在及应用有浓厚的学习兴趣，主动分析日常生活中有关重力的现象。
（2）通过对用重垂线校准的操作产生提高自己能力和应用知识的愿望。 （3）培养学生乐于参与科学实践的情感，在实验中养成严谨的科学态度。 ●重点：重力的方向及重力与物体质量的关系 ●难点：重力方向
●教具：砝码一盒、弹簧测力计、重垂线等 ●教学过程： 一．引入新课
通过瀑布下落，苹果落地等，都是由于受到地球的吸引而下落。引入新课。
演示：橡皮做圆周运动，橡皮不会跑掉，感到手用一个力拉住橡皮，同样，月亮绕地球转动。由于地球与月亮之间有相互吸引的力，这个力与地球吸引苹果，使苹果下落的力是一样的。 二．新课教学
科学家研究成果：宇宙任何两个物体（大：天体，小：灰尘）都存在相互吸引的力。引入“万有引力”。地球对地面附近物体的万有引力，举例：吊灯把吊绳拉紧；台灯压着桌面等。引入重力概念。
（一）重力（G）：由于地球的吸引而使物体受到的力。重力的大小又叫重量。 提问：重力的大小跟什么因素有关呢？ 演示实验：探究重力的大小跟什么因素有关？
猜想：重力的大小跟质量有关。理由是用手提起质量大的物体，所用的力大，根据二力平衡，重力就大。
实验过程：分别测出一组质量（钩码）及重力的数值，并描点绘图。由实验结果可知：重力跟质量成正比，比值是一个常数约9.8N/㎏。用g表示，即g=9.8N/㎏。表示的物理意义是：地球上质量1㎏的物体受到的重力是9.8N。 （二）重力的公式
G=mg其中G表示重力（N），m表示质量（㎏），g是9.8N/㎏，粗略计算：g取10N/㎏ （三）重力的方向：竖直向下。应用：重垂线
（四）重力的作用点（重心）：重力在物体上的作用点叫重心。质地均匀，外形规则物体的重心在物体的几何中心。重心不一定在物体上。 三．小结
四．布置作业：课本：P59 —— 1、2
[课件必备] 高中物理功教学教案
编写教案要处理好教与学的关系，准备教案是老师上岗之前就要学会的技能。教案的好处数不胜数，需要好好准备。想知道编写教案的技巧有哪些吗？小编现在向你推荐[课件必备] 高中物理功教学教案，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
11.1 功
教学目标
1.知识与技能
(1)知道功的概念;能用公式W = F·s进行简单计算，知道功的单位。
(2)知道功率的概念;理解功率是表示物体做功快慢的物理量;知道功率的单位。
(3)能用公式P = W / t进行简单计算。
2.过程和方法
经历比较做功快慢的活动，认识功率概念的建立过程中的科学方法。
3.情感、态度和价值观
通过了解功率在实际生活中的应用，感受物理与生活密切相关。
教学重点和难点
重点：功率概念的形成过程。
难点：功的概念建立。
教学资源
1.学生实验器材：钩码、弹簧测力计、木块、铅球、秒表、矿泉水瓶、直尺等。
2.各种做功和功率的图片、视频等。
教案示例
第一课时
(一)引入
1.阅读活动卡p16小故事，讨论回答问题。
在两人用力大小和移动物体距离不同的情况下，怎样比较两人贡献大小(让学生充分讨论)?引导学生在比较中关注“力的大小”及“移动距离”这两个量。
(二)新课
2.机械功
(1)问题
做功的大小与哪些因素有关?
(2)观察、讨论
观看一些力做功、一些力未做功的视频，描述观察到的情景中力的大小、方向及物体移动的距离大小。讨论做功的要素。
作用在物体上的力越大，力对物体做的功越多;物体在力的方向上移动的距离越大，力对物体做的功越多。
(3)阅读
一个力作用在物体上，且物体沿力的方向通过了一段距离，物理学上称这个力对物体做了机械功，简称做了功。
公式：W = F·s。
单位：1焦=1牛·米
体会1焦的大小。
(三)知识应用
3.应用
(1)问题
任何情况下力都对物体做功吗?
(2)活动
进行活动卡p17活动，通过对表格中实验结论的分析，体会机械功的含义。
(3)例题
计算一些生活中常见的做功值。
教科书p14例题1、例题2。
(4)布置作业
①教科书p17，1、2、3题。
②学生实验(这一内容既是这节课知识的应用，又是下一节课的课前准备)
测一测自己上楼做的功。设计方案，测量自己走上楼和跑上楼做的功及所用时间，将测量数据填入活动卡p18的活动表格中。
(四)【板书设计】
一、做功
1、概念：作用在物体上的力，使物体在力的方向上通过了一段距离，就说这个力对物体做了机械功。
2、做功的两个必要因素是：作用在物体上的力和物体在该力的方向上通过的距离。
二、功的公式
W=F·s——物体在力F的方向上通过的距离(米)
| ┕——作用在物体上的力(牛)
┕———力F做的功(焦)
最新课件: 化学反应速率教案打印版
每一位辛勤的老师，都甘充当学生进步的阶梯。优秀的教案需要教师不断认真地探索物理本身的知识体系和结构。教案有利于教师合理地安排课堂时间和把握节奏，写教案时有哪些该注意的细节呢？相信你应该喜欢小编整理的最新课件: 化学反应速率教案打印版，希望对大家有所帮助。
教案课件是老师工作当中的一部分，本学期又到了写教案课件的时候了。要在教案课件中可以体现出教学过程中智慧与创造性，我们需要从哪些角度来写教案课件呢？编辑特意为大家收集整理了“最新课件: 化学反应速率教案打印版”，请继续阅读本文相关内容！
探究问题框架:
1、 总结影响化学反应速率的因素(自主发现)
2、了解化学速度原因。(启发给出)
【引入】上节课,我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响?
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素
【板书】影响化学反应速率的因素
内因 反应物质的本性
外因 浓度、温度、压强、催化剂、其他
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响
【指导实验】巡视
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大 【分组实验】
浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本P33页。
【讲述】
1、以投篮作比喻
2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例,让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)
当充入氧气,反应速率是否会加快?
当加入木炭的量是否会加快化学反应速率?
【探究】H-H、Cl-Cl键断裂,而H-Cl共价键生成。
【阅读讨论】
1、不是所有的碰撞都能发生反应,能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞,把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】
【讨论】
1、在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的,单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快
【设问】利用上述结论,对于反应N2+3H2=2NH3,增大压强,反应速率如何变化呢?
【设问】对于反应:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反应的压强,化学反应速率会增大吗?
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
化学反应速率教案
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【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小
【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗?
【总结并板书】升高温度化学反应速率增大
【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。
【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,MnO2的作用是什么?
【指导实验】巡视
【板书】催化剂可以加快化学反应速率
【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。
【回答】作为催化剂,加快化学反应速率
【分组实验】课本实验2-3
【理解】
【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。
【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。
【练习】练习册P32,二、2
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现产生氢气的速率随时间的变化如图所示。试分析
(1)反应速率发生变化的主要原因是
(2)在T1~T2时间内,反应速率变化的原因是
(3)在T2~T3时间内,反应速率变化的原因是
【答案】
(1)镁与盐酸反应是放热反应,温度升高,使反应速率变大,随着反应进行,盐酸的浓度逐渐减小,导致反应速率变小;(2)温度升高对反应速率的影响较大;(3)盐酸浓度减小
课件范文: 《浪花》教案范文
教育贵在一个“及”字，重在一个“小”字，即使天天从小事抓起。教案的编写是一名教师必备的技能。通过教案我们可以根据具体情况对教学进程做适当的调整，好的教案都具备哪些因素呢？我们的小编特意搜集并整理了课件范文: 《浪花》教案范文，欢迎阅读，希望大家能够喜欢！
教学目标
1、认识10个生字，会写5个生字。了解“走”和“贝”的字理演变过程。
2、有感情地朗读课文，体会作者在海边玩耍时愉快的心情，并背诵自己喜欢的句子。
3、培养学生主动思考、勇于提问的学习习惯。
教学重点、难点
1、有感情地朗读课文，体会小作者对浪花的无限喜爱之情。
2、学习本课生字，重视笔顺。
教学准备
大海图片、贝壳和海螺的实物、生字卡片、字理识字课件。
教学时数
2课时
第一课时
一、引出课题，初步感知浪花的可爱。
1、课件出示大海的录像或者图片。
2、让学生自由说说看到了什么。
3、板书课题，释题，齐读课题。
二、朗读课文，感知课文内容。
1、教师范读课文，同学注意字音和语气。
2、学生自由读课文，为自然段标序号，画出生字。
三、激发兴趣，多种方式识字。
1、学习“贝”。
(1)教师出示贝壳，请学生说这是什么?出示字卡贝壳的“贝”。
(2)演示“贝”的字理演变过程，使学生了解它的构形理据。
(3)拼读字音。
(4)“贝”字的扩词：贝壳、宝贝。
2、学习“才”。
(1)教师出示字卡“木”，让学生认读，再出示“才”，让学生观察它们的区别。
(2)提示“才”是平舌音。
(3)本课“才”指事情结束得晚。
3、同上学习“泪、去、走、浪、沙、眼、家、雪”
四、复习巩固生字。
1、开火车读字卡。
2、做玩跳棋识字游戏。
第二课时
一、复习。
1、学生分自然段朗读课文。
2、认读所学生字。
二、指导学生有感情地朗读课文。
1、引导学生自由读课文，找一找哪些句子或者词语体现了小朋友玩耍时的心情。
2、读课文第一自然段，想一想：文中的小朋友喜欢浪花吗?从哪里可以看出来?
3、读课文第二自然段，想一想：浪花送给了小女孩什么礼物?注意雪白和青青都是表示颜色的词。
4、读课文第三自然段，引导学生找一找从哪里看出浪花很“淘气”。
三、指导书写。
四、完成活动与练习。
1、“读一读”。引导学生开火车读。
2、“还能说几个这样的词语吗”?
3、“提问题”
让学生说说读完了课文，有什么问题，并能够把问题提出来。本环节重在引导学生质疑，问题的解决可以在课上，也可以师生课下查找资料解决。
五、布置作业。
有感情地朗读课文，选自己喜欢的句子背诵下来。